在氢氧燃料电池当中原电池酸性和碱性条件下是否比中性条件反应快，为什么
3个回答
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首先看 答案是绝对比中性条件下快
碱性条件 正负极反应 负极：O2 - 4e- +2H2O == 4 OH-
正极 H2 + 2 e- +2OH- == 2H2O
酸性条件下 正负极反应 负极 O2 - 4e- +4H+ == 2H2O
正极 H2 + 2 e- == 2H+
中性条件下 正负极反应跟碱性条件反应一样
这样我们可以看出 在酸性条件促进负极反应；碱性条件下 促进正极反应 而中性条件则不促进反应
故在酸性或者碱性条件下 比中性条件下 反应更快
碱性条件 正负极反应 负极：O2 - 4e- +2H2O == 4 OH-
正极 H2 + 2 e- +2OH- == 2H2O
酸性条件下 正负极反应 负极 O2 - 4e- +4H+ == 2H2O
正极 H2 + 2 e- == 2H+
中性条件下 正负极反应跟碱性条件反应一样
这样我们可以看出 在酸性条件促进负极反应；碱性条件下 促进正极反应 而中性条件则不促进反应
故在酸性或者碱性条件下 比中性条件下 反应更快
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这与溶液导电性有关，离子的量浓度相同时，反应速率差不多（Cl-有催化作用，但通常不予考虑。）
追问
那是不是无关了？加了硫酸钾就行了，是不是与化学平衡化学反应速率有关
追答
可以这么说
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是
追问
为什么
追答
不同条件下溶液的导电性不同，产生的电势差不同，中性条件下电势差最小
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