Question

将氯化钾与二氧化锰的混合物100g加热到不再产生气体为止。剩余固体的质量为68g

原混合物中二氧化锰的质量分数，不得根据化学方程式列比例式计算

Answer 1

你可以加入我的贴吧，成为会员，《化学进化论》，里面都是关于化学学习的资料知识，你也可以发贴问我。欢迎！这道问题是这样的，应该是你打错了，是氯酸钾与二氧化锰加热，那么二氧化锰在这个反应中不参与反应，只是起催化剂作用，那么减少的量可以知道O2是1mol，由氧化还原电子守恒可知1molO2转移的电子是4mol，这些电子由5价氯得到变为－1价氯化钾，1mol变化6mol电子，4mol电子会是2/3mol氯化钾，这样就知道了氯化钾的质量是49.7g，那么二氧化锰就是18.3g，除以原混合物质量分数是18.3％，希望采

Answer 2

反应中MnO2是催化剂，故反应前后质量不变，
由题意可知：生成的气体全部为O2。
生成氧气质量为 100g-68g=32g
所以氯酸钾的质量为 32g/(48/122.5)=81.7g
原混合物中二氧化锰的质量分数 (100g-81.7g)/100g*100%=18.3%

Answer 3

生成氧气质量为 100g-68g=32g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
所以氯酸钾的质量为 32g/(48/122.5)=81.7g
原混合物中二氧化锰的质量分数 (100g-81.7g)/100g*100%=18.3%

Answer 4

氯酸钾与二氧化锰
反应中MnO2是催化剂，故反应前后质量不变，
根据元素守恒，减少的质量均为O元素转化为氧气，
生成氧气质量为 100g-68g=32g
所以原混合物中氯酸钾质量为32/（48/122.5）=81.67g
可知二氧化锰质量为100-81.67=18.33
二氧化锰质量分数=18.33/100=18.33％

Answer 5

首先把氯化钾改为氯酸钾。由氧守恒算出KClO3中mo=32克。所以原混合物中氯酸钾质量为32/（48/122.5）=81.67g由此可知二氧化锰质量为100-81.67=18.33
二氧化锰质量分数=18.33/100=18.33％
望楼主采纳，谢过。