Question

1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol

1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19mol-1,试判断
（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到向哪个方向进行
（2）达到平衡状态时，SO2的转化率为多少

Answer 1

当SO2转化率为50%时;0.4mol/L*50%=0.2mol/l
2SO2(g)+ O2(g)======= 2SO3(g)

C起 0.4mol/L 1mol/L 0
C变 0.2mol/L 0.1mol/l 0.2mol/l
C终 0.2mol/l 0.9mol/L 0.2mol/L
K=(0.2mol/L)^2/(0.9mol/L*0.2mol/L^2)=1.111<19
该反应没有达到平衡状态，若未达到向正方向进行

2SO2(g)+ O2(g)======= 2SO3(g)
C起 0.4mol/L 1mol/L 0
C变 2x x 2x
C终 0.4-2x 1-x 2x
K=(2x^2)/[(0.4-2x)^2*(1-x)] =19
求出X ， 达到平衡状态时，SO2的转化率为：2X/0.4=

Answer 2

假设体积是1L,那麼当0.2molSO2反应的时候,消耗0.1molO2,生成0.2molSO3.此时还剩下0.9molO2和0.2molSO2
J=0.2^2/(0.2^2*0.9)=1.11<K,所以没有达到平衡,朝正向进行.
2SO2+O2===2SO3
2 1 2
原 0.4 1 0
变 2x x 2x
後 0.4-2x 1-x 2x
(2x^2)/((0.4-2x)^2*(1-x))=19,自己解吧.
算出2x等於多少之後就再除以0.4就是转化率了.

Answer 3

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