Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
2个回答
展开全部
对于Na2CO3来说，碳酸根会发生水解。
一级水解：（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；
二级水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，同样会释放出OH-，但二级水解的程度要远远小于一级水解（可忽略）；
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离，得到H+ ，但以第一步的水解反应为主。二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略。所以Na2CO3溶液显碱性。
电离方程式：HCO3-=（CO3）2- + H+，会释放出H+，使溶液显酸性；
但由于碳酸氢根的水解大于电离，c(OH-)>>c(H+)，所以碳酸钠溶液显碱性。
c（H+）<c(HCO3-)也是必然的。
一级水解：（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；
二级水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，同样会释放出OH-，但二级水解的程度要远远小于一级水解（可忽略）；
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离，得到H+ ，但以第一步的水解反应为主。二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略。所以Na2CO3溶液显碱性。
电离方程式：HCO3-=（CO3）2- + H+，会释放出H+，使溶液显酸性；
但由于碳酸氢根的水解大于电离，c(OH-)>>c(H+)，所以碳酸钠溶液显碱性。
c（H+）<c(HCO3-)也是必然的。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
11
2024-08-28 广告
PH7.4磷酸盐缓冲液是生物化学实验中常用的一种重要缓冲体系，它能够有效维持溶液在特定酸碱度（pH值）范围内稳定，对于保护生物分子活性、模拟生理环境至关重要。北京索莱宝科技有限公司提供的PH7.4磷酸盐缓冲液，经过精确配制与严格质控，确保产...
点击进入详情页
本回答由11提供
展开全部
CO32-+H2O===HCO3-+OH-,消耗了H+当然H+要小於HCO3-了.
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
