Question

在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO2→NO.如果分别

用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

用电子守恒解 详细步骤

Answer 1

氧化还原反应中得电子等于失电子 等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol 于是有
一 1Fe3+→Fe2+; 得到1电子
二 1MnO4-→Mn2+ 得到5电子
三 1 Cl2→2Cl-;得到2电子
四 1HNO2→NO得到3电子
从上面我们可以看见等物质量的几个物质中，二得到的电子最多，所以和他反应的物质失去电子也应该最多，氧化的KI也就最多，也就是得到的I2最多。
不懂追问我

追问

1Fe3+→Fe2+; 得到1电子
1MnO4-→Mn2+ 得到5电子
1 Cl2→2Cl-;得到2电子
1HNO2→NO得到3电子

能告诉我为什么能得到这么多的电子吗?我不太懂

追答

化合价降低几价就相当于得到几个电子 比如1Fe3+→Fe2+; 降低一价就相当于得到1电子。