Question

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO 2 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO 3 ) 2 的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO) 2 多少克?（2）实验中所得到的Ca(ClO) 2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

Answer 1

（1）  n(HCl) =" 12×0.2" =" 2.4" mol，n(MnO 2 ) =" 17.4=" 0.2 mol MnO 2 + 4 HCl(浓)  △  MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O n(MnO 2 )∶n(HCl) =" 2.4" mol∶0.2 mol =" 12∶1" ＞ 4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO 2 计算。根据制备氯气的化学方程式：n(Cl 2 ) = n(MnO 2 ) =" 0.2" mol 又因为：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 → Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O  n[Ca(ClO) 2 ] =" 1/2" n(Cl 2 ) =" 1/2×0.2" mol =" 0.1" mol    m[Ca(ClO) 2 ] =" 143×" 0.1 =" 14.3" g （2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO 3 ) 2 ； ②Cl 2 未与石灰乳完全反应，残余Cl 2 被NaOH溶液吸收

略