Question

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2OB．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OD．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O △ . Fe（OH）3↓+3H+

Answer 1

A、用K³⁷ClO₃与浓盐酸制氯气：K³⁷ClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以正确的离子方程式为：2³⁷ClO₃^-+12H⁺+10Cl^-=³⁷Cl₂↑+5Cl₂ ↑+6H₂O，故A错误；
B、NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热反应生成了氨气、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故B正确；
C、1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，则溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子完全反应生成氢氧化铝消耗氢离子1mol；氢离子还剩余1.5mol，1.5mol氢离子能够溶液0.5mol氢氧化铝，反应后还剩余0.5mol氢氧化铝，所以反应的离子方程式为：2AlO₂^-+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故C错误；
D、向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故D错误；
故选B．