Question

取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩余固体冷却到室温，把40g水分4次

取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩余固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末） 编号 l 2 3 4 加水的质量（g） 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3试求：（1）表中m值为______；（2）所制得氧气的质量．

Answer 1

设反应生成氯化钾、氧气的质量分别为x、y，
二氧化锰的质量是3g，则氯酸钾的质量为：15.25g-3g=12.25g，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245         149   96
12.25g        x    y

245

149

=

12.25g

x

，

245

96

=

12.25g

y

，
x=7.45g，y=4.8g，
（1）由计算可知，反应生成氯化钾的质量为7.45g，因为10g水中能够溶解3.2g氯化钾，第1、2、3次共加入30g水时，氯酸钾能够完全溶解，剩余固体是二氧化锰，所以m的值是3；
故填：3；
（2）由计算可知，制得氧气的质量是4.8g．