Question

在容积固定的密闭容器中加入2mol SO2和l molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判断

在容积固定的密闭容器中加入2mol SO2和l molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判断正确的是（　　）A．增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B．若起始加入4 molSO2和2mol O2，反应达平衡后气体压强是原来的2倍C．充入SO3气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

A、增大反应体系的压强，增大了反应体系中各组分的浓度，单位体积内反应物活化分子总数增加，但是活化分子百分数不变，故A错误；
B、若起始加入4 molSO₂和2mol O₂，假如为等效平衡，反应达平衡后气体压强是原来的2倍，由于加入4 molSO₂和2mol O₂达到平衡时气体的物质的量增大，压强大于加入2mol SO₂和l molO₂的压强；增大压强，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量减小，所以反应达平衡后气体压强小于原来的2倍，故B错误；
C、充入SO₃气体，生成物三氧化硫的浓度增大，平衡向着逆向移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故D正确；
故选D．