Question

含杂质碳酸钠20g与200g百分之11.1的稀硫酸与稀盐酸的混合液在烧杯中恰好完全反应后，烧杯中无质量变为

213.4g,则碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数《 》
a.80 b 15.9 c 79.5 d 53 (百分数)
含杂质碳酸钠20g与200g百分之11.1的稀硫酸与稀盐酸的混合液在烧杯中恰好完全反应后，烧杯中质量变为213.4g,则碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数《 》
a.80 b 15.9 c 79.5 d 53 (百分数)
难道一个会的都没有啊？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？

Answer 1

按问题补充内容，200+20-213.4=6.6(g)即为反应过程中产生的二氧化碳的质量
(Na2CO3)+(2H+)==(2Na+)+H2O+CO2
106 44
x 6.6
x=106*6.6/44=15.9(g) 15.9/20=0.795
即样品中碳酸钠的质量分数为79.5% 答案选(c)

Answer 2

答案选C，用质量守恒，生成二氧化碳为200+20-213.4=6.6克，剩下的你应该会做了 。
根据c原子摩尔守恒，推出碳酸钠的摩尔数为6.6/44 mol 所以纯的碳酸钠质量为6.6/44 *106=15.9克质量分数再除以20得之C，望采纳！