Question

反应熵的基本概念 还有焓的基本概念（不是焓变的基本概念）

Answer 1

　　熵变:对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
　　1、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。
　　2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
　　3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STP表示，单位：J·mol-1 ·K－1
　　4. 熵的规律：
　　(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
　　S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)
　　(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
　　S q O2 (g) < S q O3 (g)
　　S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
　　S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
　　(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
　　S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
　　(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
　　S qCuSO4(s) < S qCuSO4·H2O(s) < SqCuSO4·3H2O(s) < SqCuSO4·5H2O (s)
　　S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
　　(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；

　　反应焓:由热力学第一定律，ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功），当产物温度与反应物温度相同时，Q就是化学反应实际的热量变化，用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。恒容时易有W=0，即Q=ΔU，而恒压时Q=ΔU－W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均为状态函数，因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数，且有Q=ΔH。
　　在恒压或恒容的条件下，当产物的温度和反应物的温度相同，而反应的过程中只做体积功而不做其他功时，化学反应的焓变通常称为标准摩尔反应焓变，又简称反应焓。

Answer 2

　　　　对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
　　热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+p/ρ，u为单位质量物质的内能(称为比内能)，ρ为密度，1/ρ为单位质量物质的体积。焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。

Answer 3

统计学上来说熵是描述物体混乱程度的状态函数；S=klnw（w为物质存在状态的理想概率，k为玻尔兹曼常数）；
反应熵自然就是指反应中熵值的变化啦，可以由dS=dQ/T求得。
焓的定义式为：H=U+PV
焓是描述物体蕴含热力学能的函数（算是势能吧好像。）。
一般讨论焓变；焓不能直接测量，但有规定 焓。