Question

例3] 在98g10％的稀硫酸中加入80g氢氧化钠溶液后，溶液呈酸性，再加入24.2g碳酸钠溶液后，

溶液呈中性，且所得溶液中溶质的质量分数为7.1％。求：（1）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（2）所加碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1％）

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
无论哪个反应，H2SO4与Na2SO4计量数之比为1:1，当然从SO4^2-守恒也可以得出下列关系
H2SO4~Na2SO4
98 142
98g×10% x
98/9.8g=142/x
x=14.2g
反应后溶液质量14.2g/7.1%=200g
生成CO2=98g+80g+24.2g-200g=2.2g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
y z 2.2g
106/y=98/z=44/2.2g y=5.3g z=4.9g
Na2CO3%=5.3g/24.2g×100%=21.9%
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
m 98g×10%-4.9g
80/m=98/4.9g m=4g
NaOH%=4g/80g×100%=5%

Answer 2

设所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x；所加碳酸钠溶液中溶质的质量分数为y。
最后所得溶液为中性，溶质为Na2SO4
98*10%/98 = ( 80x/40)/2 + 24.2y/106
142*98*10%/98 =（ 98+80+24.2 - 44*24.2y/106 ）* 7.1%
两式联立解得 x=0.050=5.0% y=0.219=21.9%