Question

有一瓶无色溶液,其溶质是氯化钡,碳酸钠,氢氧化钙,硝酸银,硫酸钠中的一种.

有一瓶无色溶液,其溶质是氯化钠.碳酸钠.氢氧化钙.硝酸银.硫酸钠中的一种或两种.取少量该溶液于试管中,滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生.
(1)从上述实验现象中能否确定是哪一种物质.
(2)从上述试管中继续滴加稀盐酸,可能会发生什么现象.因此得出什么结论.
(3)可能发生的反映的化学方程式是什么.

Answer 1

1. 不能 硝酸钡与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡
2.若有气体生成则存在碳酸钠，可能存在硫酸钠；若没有气体生成，则此无色溶液为硫酸钠
3.Ba(No3)2+Na2So4=NaNo3+BaSo4↓
Ba(No3)2+Na2Co3=NaNo3+BaCo3↓

追问

3q想到了，不过考虑的好像还不够周到哦

Answer 2

（1）不能确定是哪一种物质，因为白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或者是两种沉淀的混合物。
（2）继续低价盐酸，可能出现的现象是三种情况：一产生大量气泡，白色沉淀完全溶解；二产生大量气泡，沉淀部分溶解；三无任何变化。如果是第一种情况：其溶质是碳酸钠。第二种情况：其溶质一定是碳酸钠和硫酸钠。若是第三种情况：其溶质可能是硫酸钠。
（3）可能发生的化学反应有：一是硝酸钡跟碳酸钠反应，二是硝酸钡跟硫酸钠反应，三是碳酸钡跟盐酸反应。

Answer 3

（1）不能确定是哪一种物质。
（2）两种情况，一种是沉淀溶解，结论：原物质是碳酸钠；一种是沉淀不溶解，结论：原物质是硫酸钠。
（3）BaCO3＋2HCl＝CO2↑＋H2O＋BaCl2

Answer 4

我也在找同样的问题？你的有答案了吗？