Question

1道化学题 1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g

1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g求
①稀盐酸中HCL的质量分数
②反应后溶液中溶质的质量
求过程。

Answer 1

5.6g表面已部分氧化的镁中镁的质量为：（24g/mol）*0.4g/（2g/mol）=4.8g
氧化镁的质量为：5.6g-4.8g=0.8g
盐酸的质量为 （4.8/24+0.8/40）*2*36.5=16.06g
①稀盐酸中HCL的质量分数：16.06/100=16.06%
②根据镁守恒，反应后溶液中溶质的质量：（4.8/24+0.8/40）*95=20.9g

Answer 2

表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物，而只有Mg会与HCl生成H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
x y z 0.4g 解得x=4.8g y=14.6g z=19g
稀盐酸中HCL的质量分数=14.6/100*100%=14.6%
m（MgO）=5.6-4.8=0.8g
MgO+2HCl=MgCl2
40 95
0.8g w=1.9g
溶质的质量=19+1.9=20.9g