Question

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．常温下，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．常温下，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子B．标准状况下，4.48L重水（D2O）含有的中子数为2NAC．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中充分反应，转移电子总数为0.2NAD．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol知每断开6 NA个N-H键所释放热量小于92.4 kJ

Answer 1

A．34.5g NO₂与N₂O₄的混合物中含有最简式NO₂的物质的量为：

34.5g

46g/mol

=0.75mol，含有1.5mol氧原子，含有1.5N_A个氧原子，故A正确；
B．标况下重水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L重水的物质的量，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1N_A，故C错误；
D．根据N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol知，每形成6 N_A个N-H键所释放热量等于92.4 kJ，故D错误；
故选A．