Question

下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题． 主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题． 主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 H 2 D E F 3 A B C G （1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）______，金属性最强的是______，非金属性最强的是______．E原子的结构示意图______ F离子的结构示意图______（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______，______．（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是______．（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是______（用离子符号表示）．（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于______（周期、族）

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He，
（1）He是零族元素，化学性质最不活泼，同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性最强的元素为Na，同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素为F，
氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，氧原子结构示意图为；
氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，

故答案为：氦；钠；氟；；；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（4）Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，Na⁺、Cl^-最外层电子数相同，Cl^-电子层多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，故为N元素，处于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族．