Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢA

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]______．（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是______，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______．（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．

Answer 1

根据元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaClO，其电子式为 ，故答案为：；
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为

3

12

：

8

16

=1：2，为CO₂，结构式为O=C=O，与⑤的同周期相邻主族元素的单质Mg反应生成氧化镁和C，反应为CO₂+2Mg

点燃  .

2MgO+C，故答案为：O=C=O；CO₂+2Mg

点燃  .

2MgO+C；
（5）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．