Question

常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】

．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A. [OH-]>[H+]>[B+]>[A-] B. [OH-]<[H+]<[A-]<[B+]
C. [H+]<[OH-]<[A-]<[B+] D. [B+]=[A-]>[H+]=[OH-]

答案：C
请解释下

Answer 1

常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，即[H+]=0.01mol/L，为弱酸；
[OH-]/[H+]=10^12 [OH-]X[H+]=10^-14， [OH-]=0.1mol/L，为强碱；
此两种溶液等体积混合后，生成强碱弱酸盐，弱酸根A-部分水解，
所以[H+]<[OH-]<[A-]<[B+]

追问

为什么[B+]>[A-]>[OH-]

追答

强碱弱酸盐BA，
BA====B+ + A-
B+ 不水解，溶液最大，
A- + H2O HA + OH-
A-只有很小一部分水解，所以 [A-]>[OH-]
显碱性，所以[OH-]>[H+]
所以[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]

追问

[A-]>[OH-]这个不明白

追答

这里OH-离子主要来源于A-的水解，
A- + H2O HA + OH-
A-只有很少一部分水解生成HA 和 OH-，绝大多数还以A-形式存在，所以[A-]>[OH-]

Answer 2

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