Question

2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g）△H=a kJ?mol -1 ，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO 2 （g

2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g）△H=a kJ?mol -1 ，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO 2 （g）完全转化为1mol SO 3 （g）放热99kJ．请回答：（1）图中A点表示______，a=______．（2）E a 的大小对该反应的△H______（填“有”或“无”）影响．该反应常用V 2 O 5 作催化剂，加入V 2 O 5 会使图中B点______（填“升高”、“降低”或“不变”）．（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol -1 ，写出反应的热化学方程式：______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO 3 （g），放出的总热量为_______．





Answer 1

（1）因图中A表示反应物总能量；因1mol SO 2 （g）氧化为1mol SO 3 的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO 2 （g）氧化为2molSO 3 的△H=-198kJ?mol-1，则2SO 2 （g）+O2（g）=2SO 3 （g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：反应物总能量；-198； （2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea减小，故答案为：无；减小； （3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O 2 =SO 2 （g）△H=-296kJ?mol -1 ；因单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，则S（s）+O 2 （g）=SO 2 （g）△H=-296KJ?mol-1，而 1mol SO 2 （g）氧化为1mol SO 3 的△H=-99kJ?mol-1，则SO 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）=SO 3 （g）△H=-99kJ?mol-1，由盖斯定律可得：S（s）+ 3 2 O2（g）=SO 3 （g）△H=-296KJ?mol-1+（-99kJ?mol-1）=-395KJ?mol -1 ，所以S（s）生成3molSO 3 （g）的△H为-395KJ?mol-1×3=-1185 KJ?mol-1，故答案为：S（s）+O 2 =SO 2 （g）△H=-296kJ?mol -1 ；-1185．