Question

（15分）请回答下列问题：（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_______

（15分）请回答下列问题：（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.（2） 800 时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO 2 发生反应，2NO(g)+O 2 (g) 2NO 2 (g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O 2 )=___________。②该条件下，2NO(g)+O 2 (g) 2NO 2 (g)的△H= 。③若向平衡混合物中再充入NO、NO 2 各1mol,此时v 正 v 逆 （填“>”、“=”或“<”）。④若向平衡混合物中仅充入lmolNO 2 ，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO 2 的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO 2 － ，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

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Answer 1

27．（本题共15分，第一空1分，其余每空2分。） （1）稀； 3Cu + 8H + + 2NO 3 － ＝ 3Cu 2+   + 4 H 2 O + 2NO↑   （2）①0.05 mol/(L·min) ②－2Q kJ/mol ③ ＝  ④ 逆向；增大 （3）2Al+NO 2 － +OH － +2H 2 O＝2AlO 2 － +NH 3 ·H 2 O

（1）铜和稀硝酸的反应为：3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+H 2 O，铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO 3 (浓）=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O，假设铜为1mol，消耗稀硝酸 ，消耗浓硝酸4mol，故消耗稀硝酸的物质的量较小；（2）①NO的起始浓度为1mol/L，当变为0.5mol/L时，转化浓度为0.5mol/L，速率为0.1mol/(L min)，速率之比等于系数之比，故用氧气表示的反应速率为0.05mol/(L min)；②当NO的浓度变为0.5mol/L时，转化量为1mol，放出热量为Q，当转化量为2mol时，放出热量为2Q，故 △H为-2QKJ/mol；③再充入NO、NO 2 各1mol时算出浓度商Q=K，平衡不发生移动，故正反应速率和逆反应速率相等；④若仅通入NO 2 ，增大了产物的浓度，平衡向左移动，但NO 2 的物质的量增加，体积分数增大；（3）无气态产物，加热后产生氨气，故有一水合氨生成，铝做还原剂，在强碱性溶液中生成AlO 2 - ，结合原子守恒和氧化还原方程式的配平综合分析写出离子方程式。 试题分析：