Question

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（15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al 2 (SO 4 ) 3 溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）NaHCO 3 的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO 3 溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO 3 溶液跟Al 2 (SO 4 ) 3 溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H + 浓度由大到小的顺序是（填序号） ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH 4 + 浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

Answer 1

（1）酸 Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H +     Al 2 O 3     Al 2 (SO 4 ) 3 （2）碱 橡皮  HCO  + H 2 O H 2 CO 3 + OH —     2OH — +SiO 2  ＝ SiO 2 + H 2 O （3）3HCO + Al 3+ ＝ Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2 ↑  （4）④、②、③、①；⑥、⑦、④、⑤、⑧

试题分析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H + ；由于水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是Al 2 (SO 4 ) 3 。 （2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。方程式分别为 HCO 3 － ＋H 2 O H 2 CO 3 ＋OH － 、2OH － ＋SiO 2 =SiO 3 2 － ＋H 2 O。 （3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和CO 2 ，方程式为3HCO 3 － ＋Al 3 ＋ =Al(OH) 3 ↓＋3CO 2 ↑。 （4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH － 浓度越大，对水的抑制程度越大。硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H + 浓度由大到小的顺序是④、②、③、①；醋酸根水解显碱性，促进NH 4 ＋ 水解。磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制NH 4 ＋ 水解。氨水是弱碱，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH 4 + 浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。 考点；考查盐类水解的应用 点评：盐电离出来的离子结合水电离出来的 H + 或 OH - 生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有：①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解，则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。