Question

电镀厂镀铜废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理

电镀厂镀铜废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题： （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 。（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr 2 O 7 2- 时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na 2 S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。（5）目前处理酸性Cr 2 O 7 2- 废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO 4 ·7H 2 O将Cr 2 O 7 2- 还原成Cr 3+ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于 (铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr 2 O 7 2- ，需加入a mol FeSO 4 ?7H 2 O，下列结论正确的是 。 A．x ="0.5" ,a =8 B．x ="0.5" ,a = 10 C．x =" 1.5" ,a =8 D．x =" 1.5" ,a = 10

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Answer 1

(15分)（1）氧化还原法(3分)   （2）CN - +ClO - =CNO - +Cl - (3分) （3）3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H + =6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O(3分) （4）Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 ↓  Cu(OH) 2 (s)+S 2- (aq)=CuS(s)+2OH - (aq) 因为：K SP (CuS)<K SP [Cu(OH) 2 ]   (3分)  （5）D(3分)

试题分析：（1）处理废水流程中CN - →CNO - ；Cr 2 O 7 2- →Cr 3+ 。因此使用的方法是氧化还原法。 （2）②中反应NaClO将CN - 氧化，无气体放出，产物为CNO - ，即：CN - +ClO - ===CNO - +Cl - 。 （3）步骤③中，反应是1mol Cr 2 O 7 2- 时转移电子6mol，即Cr 2 O 7 2- →Cr 3+ ，3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H + ="==" 6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O。 （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH) 2 ，再加Na 2 S溶液，Cu(OH) 2 转化成黑色沉淀CuS(s)，说明K SP (CuS)<K SP [Cu(OH) 2 ]。 （5）设最终生成了y mol混合物。寻找关系： Cr元素量不变，则有：（2-x）y=2 Fe元素量不变，则有：（1+x)y=a Fe失去的电子量=Cr得到的电子量，则有：xy=2×（6-3）=6 得：X=1.5，y=4，a=10