Question

ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且

ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）．（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数） c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）] （1） 0.20 0.80 0.032K （2） 0.60 0.40 0.144K （3） 0.80 0.20 0.128K通过所给的数据计算得知：①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为______．A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2②I-浓度对反应速率的影响______Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

Ⅰ．（1）X₂O₅中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S，故答案为：Si；N；S；As；P； 
（2）由于非金属性：S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强，则有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，
故答案为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄； 
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则有稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，
故答案为：NH₃＞PH₃＞SiH₄；
Ⅱ．（1）该反应的平衡常数K的表达式为k=

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I?)×c2(Fe3+)

，加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动，
故答案为：

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I?)×c2(Fe3+)

；向右；
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-浓度对反应速率的影响大，故答案为：C；＞．