Question

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）=

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/molB．H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molC．H2O（l）=H2（g）+12O2（g）；△H=+285.8 kJ/molD．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol

Answer 1

A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-142.9KJ/mol，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，2g氢气燃烧生成液态水，放热为285.5KJ，而热化学方程式中是生成气态水，正确的应为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5KJ/mol，故B错误；
C、1gH₂燃烧生成液态水汪亏知时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，则H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）；△H=+285.8 kJ/mol，故C正确．
D、物空锋质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误；困消
故选C．