Question

现有两份质量为2.4g的镁粉,分别向其中加入稀盐酸和稀醋酸。

现有两份质量为2.4g的镁粉,分别向其中加入稀盐酸和稀醋酸。请用>,<,=填空。
若盐酸和醋酸体积都为2L，其中c（H+)都为0.01mol/L时，收集112mL（标准状况）氢气所需时间分别为t1和t2，则t1___t2，反应完毕生成氢气的总体积分别为V1和V2，则V1___V2.

Answer 1

2.4g Mg是0.1mol，可失去0.2mol 电子
盐酸中氢离子物质的量为0.02mol，可到得到电子0.02mol
金属镁过量，转移电子0.02mol，总共可以生成氢气0.01mol，即224mL

醋酸中氢离子浓度为0.01mol/L，则醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，因为还有镁没反应，所以醋酸放出氢气多，V1<V2

现在生成氢气112mL，表明反应未结束，由于醋酸中存在电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+
随着反应进行，随时再提供氢离子，所以开始时速率和盐酸一样，后来氢离子比盐酸多，速率快，所用时间短，t1>t2

Answer 2

1、大于
HCL是强酸，CH3COOH是弱酸，HCL反映一段时间后浓度减小，但醋酸反应期间不断电离产生氢离子浓度基本不变。
2、小于
虽然最初的时候两者氢离子浓度相同，但HCL为完全电离，CH3COOH为部分电离，反应期间可继续电离出氢离子，所以后者产生的氢气多。

追问

谢谢，麻烦一下，第一问还是不懂。醋酸电离的时间应该长啊？

Answer 3

则t1_<__t2，反应完毕生成氢气的总体积分别为V1和V2，则V1_=__V2.

Answer 4

t1 <t2 v1=v2