Question

实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑开始时二氧化锰含

实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑开始时二氧化锰含量为26.5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？

Answer 1

反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为

26.5g

30%

=88.3g，反应生成氧气的质量为100g-88.3g=11.7g，
令发生分解的氯酸钾的质量为mg，则：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
mg              11.7g
所以，245：96=mg：11.7g，解得m=29.86g，
故氯酸钾的分解率为

29.86g

73.5g

×100%=40.6%，
答：氯酸钾的分解率为40.6%．