Question

问一道初三化学题 （只需解第二问）

将3.25g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，1.问可产生氢气多少克？
2.硫酸的质量分数为多少？ （ 我已算出氢气的质量为1.3g）

我算出了第一问，不知第二问怎样写

请写出第二问的步骤 ~~~

谢谢

Answer 1

设氢气的质量为X
H2SO4+Zn=ZnSo4+h2↑
65----------------------2
3.25g------------------x
解得：x=0.1g
设氢气的质量为y
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98-----------------------2
Y-----------------------0.1g
解得：Y=4.9g
硫酸的质量分数为：4.9g/100g*100%=4.9%
答：...

Answer 2

你先算出反应完硫酸剩余多少~
然后再算溶液的总质量m=3.25+100g-1.3(跑走的氢气)
硫酸的质量分数=剩余硫酸的质量/总溶液的质量

Answer 3

(1)高中方法
3.25/65=0.05
Zn---------H2
1-----------1
0.05-------0.05
可产生氢气(=0.05*2=0.1)克
初中方法
生成H2的质量=(20.8+179.6-200)=0.4
Zn---------H2
65---------2
3.25------0.1
混合物中锌元素的质量分数=13/20.8=62.5%
(2)高中方法
H2SO4-----H2
1----------1
0.05-----0.05
硫酸的质量分数=0.05*98/100=4.9%
初中方法
H2SO4----------H2
98--------------2
4.9=-----------0.1
硫酸的质量分数=4.9/100=4.9%

Answer 4

4.9%

Answer 5

解：设硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25g x
65 98
—=—
3.25g x
x=4.9g
H2SO4%=(4.9g/100g)×100%=4.9%
^-^

Answer 6

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25 x

x=4.9
49./100 *100%=4.9%