Question

标准状况下，把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液，求：（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？（2）写出

标准状况下，把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液，求：（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？（2）写出锌与该溶液反应的化学方程式（3）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
（1）C=

n

V

=

2mol

0.1L

=20mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度是20mol/L；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，答：该反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）稀释前后氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的物质的量浓度=

20mol/L×0.01L

0.1L

=2mol/L，
答：稀释后所得溶液的物质的量浓度是2mol/L．