铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．在外电路中，电子从铜片流向
铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．在外电路中，电子从铜片流向锌片C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥中的K...
铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．在外电路中，电子从铜片流向锌片C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
展开
1个回答
展开全部
A．锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B．电子从负极经外电路流向正极，即由锌极经外电路流向铜极，故B错误；
C．电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D．盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故D错误．
故选C．
B．电子从负极经外电路流向正极，即由锌极经外电路流向铜极，故B错误；
C．电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D．盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故D错误．
故选C．
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
