Question

由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为12

由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g．试求：（1）原混合物中铁粉的质量分数？（2）配制121.6g稀盐酸需要多少mL 36%（ρ=1.19g?cm-3）的浓盐酸？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g．
设原混合物中铁粉的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73   127   2
x   y     z   0.2g
 

56

2

＝

x

0.2g

   x=5.6g

73

2

＝

y

0.2g

    y=7.3g
 

127

2

＝

z

0.2g

   z=12.7g
（1）原混合物中铁粉的质量分数为：

5.6g

7g

×100%=80%．
（2）根据稀释前后溶质的质量保持不变，设需要36%的浓盐酸的体积为a，7.3g=1.19g/cm³×a×36%，a=17mL．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

12.7g

5.6g+121.6g?0.2g

×100%=10%．
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；（2）需要36%的浓盐酸的体积为17mL；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．