Question

实验室中，用98%的稀释成200g20%的稀硫酸．下表是硫酸的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），请回答下列

实验室中，用98%的稀释成200g20%的稀硫酸．下表是硫酸的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），请回答下列有关问题：（计算结果保留至0.1） 密度（g/cm） 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98%（1）仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和______（2）配制该溶液的主要步骤有计算、______、溶解、装瓶并贴标签；（3）为了你的安全，溶解时应将______沿容器壁慢慢倒入______中，并用玻璃棒不断搅拌，其玻璃棒的作用为______；（4）用98%的稀释成200g，20%的稀硫酸需要浓硫酸______mL，需加入水______mL．

Answer 1

（1）浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯．
（2）用浓硫酸配制稀硫酸，主要步骤有：计算、量取（量取浓硫酸和水的体积）、溶解、装瓶并贴签．
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
（4）设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释过程中溶质的质量不变，可得：
1.84g/mL×x×98%=200g×20% 
x≈22.2mL，
需要水的质量为：200g-1.84g/mL×22.2mL=159.2g（合159.2mL）
故答案为：（1）烧杯；（2）量取；（3）浓硫酸；水；使热量迅速散失；（4）22.2；159.2．