Question

某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物根据上述实验方法回答下列问题：（1）

某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物根据上述实验方法回答下列问题：（1）请指出步骤③所用的操作是：______．（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是______．（3）步骤②中发生反应的离子方程式是：______．物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为______．（4）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）：______为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的______．

Answer 1

循环转化图的含义是：现将混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化钠和氯化钙的水溶液中加入碳酸钠，就会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠，每次所加试剂均过量．
（1）根据转化图，步骤③处理的滤液主要成分是氯化钠，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体可以采用蒸发（结晶）的方法，故答案为：蒸发（结晶）；
（2）上述①②③的操作分别是：溶解、过滤、蒸发，都要用到的仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）步骤②中，向氯化钙和氯化钠的混合液中加碳酸钠，会和其中的氯化钙发生复分解反应，发生反应的离子方程式是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）步骤②后所得的滤液成分主要是生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，可以加盐酸将碳酸钠反应掉，故答案为：Na₂CO₃；稀盐酸．