Question

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe 2 O 3 、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是 A．

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe 2 O 3 、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是 A．滤液A中的阳离子为Fe 2+ 、Fe3 + 、H + B．V＝224 C．样品中CuO的质量为4.0g D．V＝448

Answer 1

D

试题分析：推断一：滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe 2 O 3 ，溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；固体为铜说明溶液中中没有Fe 3+ （它要和铜反应），所以A错。推断二：最后灼烧得到固体3.2g为Fe 2 O 3 ，其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，所以C错。推断三：由于最后溶液中溶质为过量H 2 SO 4 和FeSO 4 ，而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量=0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H + 和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，D对。 点评：本题需要讨论三种不同的情况来对选项进行分析。需要学生逻辑清晰，有一定难度。