Question

向40克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入60克稀盐酸恰好完全反应．计算：（1）所加入的稀盐酸的溶质

向40克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入60克稀盐酸恰好完全反应．计算：（1）所加入的稀盐酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数；（3）若将所得溶液稀释为溶质为质量分数为5.85%的溶液，还需要加入水多少克？

Answer 1

（1）40g20%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：40g×20%=8g
设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂0
40   36.5 58.5
8g    x    y

40

8g

＝

36.5

x

＝

58.5

y

解得：x=7.3g  y=11.7g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

60g

×100%=12.2%
（2）恰好反应完全后所得溶液的溶质质量分数为：

11.7g

40g+60g

×100%=11.7%
（3）设加水的质量为z．
（40g+60g+z）×5.85%=7.3g
z=100g
答：（1）该盐酸溶液的溶质质量分数为12.2%；
（2）恰好反应完全后所得溶液的溶质质量分数为11.7%；
（3）若将所得溶液稀释为溶质为质量分数为5.85%的溶液，还需要加入水的质量为100g．