Question

La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1*10^-6mol*L^-1，其溶度积为多少？

A、1.2*（10^-12） B、1.7*（10^-28） C、1.6*（10^-30）
答案是C。为什么？

Answer 1

直接计算
La2(C2O4)3= 2La3+ + 3 C2O42-
1.1*10^-6 2.2*10^-6 3.3*10^-6
Ksp=[La3+]^2 *[C2O42-]^3
=(2.2*10^-6)^2 *(3.3*10^-6 )^3
=1.7*10^-28

显然与答案不符合
那就要考虑C2O42-水解
因为溶解度小，可以认为溶液是中性
H2C2O4 Ka1=5.9*10^-2 Ka2= 6.4*10^-5

C2O42-的分布系数
=Ka1*Ka2 /{ [H+]^2 +[H+]*Ka1 +Ka1*Ka2}
=(5.9*10^-2) * (6.4*10^-5) / { (10^-7)^2 +(10^-7)*5.9*10^-2 +(5.9*10^-2) * (6.4*10^-5)}
=0.998
显然主要是C2O42-

也可能是La3+水解
La(OH)3 Ksp=1.0*10^-19
中性溶液中允许[La3+]=ksp/ [OH-]^3=100mol/L
显然水解效应也没有
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综上所述,我认为应该选择B
估计答案错误