Question

把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共

把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为______mol．如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为______，其质量为______g．

Answer 1

溶液中Na⁺的物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.04mol；
加热固体混合时，碳酸钠晶体分解为碳酸钠与水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳，故最终得到的固体为Na₂CO₃；
根据钠离子守恒，n（ Na₂CO₃）=

0.04mol

2

=0.02mol，m（Na₂CO₃）=0.02mol×106g/mol=2.12g，
故答案为：0.04；Na₂CO₃；2.12．