(1)0.5mol SO2,所含有的分子数约为______个,质量为______. 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是____

(1)0.5molSO2,所含有的分子数约为______个,质量为______.等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______.标准状况下,2molNH3与_____... (1)0.5mol SO2,所含有的分子数约为______个,质量为______. 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______. 标准状况下,2mol NH3与______g CO2的体积相等.(2)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的摩尔质量为______(3)在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质;实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL,则该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L.(4)下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是.A.标准状况下33.6L H2B.所含电子的物质的量为4mol的H2C.20℃时45g H2OD.常温下,16g O2与14g N2的混合气体E.含原子总数约为1.204×1024的NH3. 展开
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喜洋洋II14QQ
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(1)0.5mol二氧化硫中含有二氧化硫分子的数目为:N=0.5×NA=0.5NA;0.5mol二氧化硫的质量为:m=64g/mol×0.5mol=32g;氧气和臭氧中都只含有氧原子,所以等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1:1;标况下,体积相等则气体的物质的量相等,所以二氧化碳的物质的量为2mol,2mol二氧化碳的质量为:44g/mol×2mol=88g,
故答案为:0.5NA或3.01×1023;32g;1:1; 88;
(2)14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,根据质量守恒,生成的C的质量为:14g+40g-38g=16g,则C的摩尔质量为:M(C)=
16g
0.25mol
=64g/mol,
故答案为:64g/mol;  
(3)设需要氢氧化钠溶液的体积为VmL,则:m=0.2mol/L×V×10-3L×40g/mol=2g,解得:V=250;
质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度为:c=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
故答案为:250;11.9;
(4)A.标准状况下33.6L氢气的物质的量为:
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol;
B.氢气分子中含有2个电子,所含电子的物质的量为4mol的氢气的物质的量为2mol;
C.20℃时45g H2O的物质的量为:
45g
18g/mol
=2.5mol;
D.常温下,16g O2与14g N2的混合气体中含有0.5mol氧气和0.5mol氮气,总共含有1mol气体分子;
E.含原子总数约为1.204×1024的NH3,氨气的物质的量为
1
4
×
1.204×1024
6.02×1023
=0.5mol;
根据以上分析可知,各物质的物质的量由大到小的酸性为:CBADE,
故答案为:CBADE.
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