Question

（1）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

（1）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=______．（2）一定温度下重水（D2O）的离子积Kw=1×10-12，可以用pH一样的定义来规定：pD=-lg[D+]，试求该温度下：①重水的pD=______；②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=______；③在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=______．

Answer 1

（1）25℃时，混合溶液呈存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因为存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c（Cl^-）=0.005mol/L，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，c（NH₃?H₂O）=0.5amol/L-c（NH₄⁺）=0.5amol/L-0.005mol/L，Kb=

c(NH4+)．c(OH?)

c(NH3．H2O)

=

0.005×10?7

0.5a?0.005

mol/L=

10?9

a?0.01

mol/L，
故答案为：

10?9

a?0.01

mol/L；
（2）①c（D⁺）=

Kw

mol/L=10^-6 mol/L，pD=-lg[D⁺]=-lg10^-6=6，故答案为：6；
②根据原子守恒得c（NaOD）=c（OD^-）=0.01mol/L，溶液中c（D⁺）=

Kw

c(OD?)

=

10?12

0.01

mol/L=10^-10 mol/L，pD=-lg[D⁺]=-lg10^-10=10，故答案为：10；
③混合溶液中c（D⁺）=

0.25mol/L×0.1L?0.2mol/L×0.05L

0.1L+0.05L

=0.1mol/l，则pD=-lg[D⁺]=-lg10^-1=1，故答案为：1．