Question

在某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g

在某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．5min后，反应到达平衡，各物质的浓度为c（N2）=3mol?L-1、c（H2）=9mol?L-1、c（NH3）=4mol?L-1．求：（1）从反应开始至平衡时N2的平均反应速率；（2）H2的起始浓度；（3）N2的转化率．

Answer 1

依据化学平衡三段式列式计算，
                N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）  5       15       0
变化量（mol/L）  2       6        4
平衡量（mol/L）  3       9        4
（1）从反应开始至平衡时N₂的平均反应速率=

2mol/L

5min

=0.4mol/L?min；
答：从反应开始至平衡时N₂的平均反应速率0.4 mol?L^-1?min^-1；
（2）依据上述计算可知H₂的起始浓度=15mol/L；
答：H₂的起始浓度为15 mol?L^-1；
（3）N₂的转化率=

2mol/L

5mol/L

×100%=40%；
答：N₂的转化率为40%．