Question

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2 、________、________或H 2 、________。（3）步骤Ⅰ中已获得Br 2 ，步骤Ⅱ中又将Br 2 还原为Br － ，其目的为_____________。（4）步骤Ⅱ用SO 2 水溶液吸收Br 2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br 2 的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____。④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl 2 ，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

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Answer 1

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换等 （2）Cl 2 、NaOH、NaClO （3）富集溴元素 （4）Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO 4 2- +2Br ? ；强酸对设备的严重腐蚀； （5）①冷凝管②溴腐蚀橡胶管③控制温度计b的温度，并收集59度时的馏分 ④深红棕色，分液（或蒸馏）。

（1）注意课本中常用的几种淡化水的方法。 （2）由反应2NaCl＋2H 2 O=2NaOH＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑可判断出产物，但其中Cl 2 有可能与NaOH反应生成NaClO。 （3）步骤Ⅰ中Br 2 的浓度很小，若把其中的Br 2 蒸馏出来，耗能太大，所以要先把Br 2 富集。 （5）③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br 2 ，所以要把温度控制在Br 2 的沸点，尽可能只使Br 2 挥发。