Question

I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。(1)金属铝的生产是以Al 2

I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。(1)金属铝的生产是以Al 2 O 3 为原料，与冰晶石(Na 3 AlF 6 )在熔融状态下进行电解，则化学方程式为： ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 ；(填“阴极”或“阳极”)。(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H 2 SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ；(3)铝电池性能优越，Al-Ag 2 O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag 2 O+2NaOH+3H 2 O═2Na[Al(OH) 4 ]+6Ag，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH ( 填变大、不变或变小)。II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)图是在一定温度和压强下N 2 和H 2 反应生成1molNH 3 过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程： ( △H的数值用含字母a、b的代数式表示)。(2)工业合成氨反应如下， 在一定温度下，将一定量的N 2 和H 2 通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。 A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度 Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS 2 )是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为： 有3mol FeS 2 参加反应，转移 mol电子。(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO 2 通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。

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Answer 1

Ⅰ.(1)2Al 2 O 3 =2Al+3O 2 ；阳极 (2)2Al+3H 2 O-6e-=Al 2 O 3 +6H + (3)Al-3e - +4OH - =AlO 2 - +H 2 O  变大 Ⅱ.(1)N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)△H=-2(b-a)kJ/mol (2)AB Ⅲ、(1)32 (2) 2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H +

I、(1)以Al 2 O 3 为原料，与冰晶石(Na 3 AlF 6 )在熔融状态下进行电解生成铝和氧气反应的化学方程式为：2Al 2 O 3 =2Al+3O 2 ；阳极上生成氧气消耗电极石墨。 (2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H 2 SO 4 溶液中电解，铝材面形成氧化膜，铝失电子生成氧化铝，反应的阳极电极反应为：2Al+3H 2 O-6e-=Al 2 O 3 +6H + 。 (3)化学反应为2Al+3Ag 2 O+2NaOH+3H 2 O═2Na[Al(OH) 4 ]+6Ag，负极是铝失电子在碱溶液中生成四羟基合铝酸钠，则负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=[Al(OH) 4 - ]，或Al-3e - +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O II、(1)细心观察图可知，N 2 和H 2 反应生成1molNH 3 放出的热量为(b-a)kJ，该反应的热化学反应方程式为N 2 (g)+3H 2 (g)==2NH 3 (g)△H=-2(b-a)kJ?mol -1 (2)一定温度下，将一定量的N 2 和H 2 通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变，所以增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A正确；增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B正确；使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数也不变，故C错；由于正反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，即平衡正向进行，平衡常数增大，故错。 III(1) ，有3mol FeS 2 参加反应，电子转移为8×2×2=32mol，故答案为：32 (2)二氧化硫通入氯化铁溶液中发生反应，二氧化硫被氧化为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H +