Question

镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图

镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）A．电池内部可以使用MnO2作填料B．电池工作时，H+向Mg电极移动C．电池充电时，Mg应与电源的负极相连D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

Answer 1

A、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O可知电池中有双氧水，加入MnO₂作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO₂作填料，故A错误；
B、电流工作时，H⁺向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误；
C、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e^-═Mg²⁺，充电是其逆反应，故C正确；
D、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故D错误．
故选C．