Question

下列物质的性质比较，正确的是（　　）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属

下列物质的性质比较，正确的是（　　）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．半径：S2-＞Cl-＞Cl

Answer 1

A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Br则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞HBrO₄，故A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＜K＜Rb，则碱性：NaOH＜KOH＜RbOH，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性：P＜S＜Cl，故C错误；
D．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则半径：S^2-＞Cl^-，同种元素的原子半径小于阴离子半径，则半径：Cl^-＞Cl，所以半径：S^2-＞Cl^-＞Cl，故D正确．
故选D．