Question

高二的一道化学题，希望老师帮忙

常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝

Answer 1

因为c(HCN)>c(CN-） 而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
所以c(HCN)>0.1/2
而Na的浓度正好是0.1/2
所以
c(HCN）>c(Na+)
c(HCN)+c(H+）_>_c(Na+)

CN-+H20=HCN+OH-
所以HCN比CN多的正好是它水解产生的OH-的1/2
但是还有水电离的OH-所以
[c(HCN)-c(CN-)]/2 _<_c(OH-)

Answer 2

常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH _＞___7【本来两种微粒的浓度是相等的，溶液中c(HCN)＞c(CN﹣)说明溶液中HCN的电离小于CN﹣的水解，CN﹣的水解产生OH﹣故溶液显碱性。】.,
c(HCN)＞c（CN﹣)__＜____0.1mol/L[;CN﹣完全水解成HCN则c(HCN)为0.1mol/L，由于CN﹣不能完全水解生成HCN所以应是小于。】___＞___c(OH﹣﹚【由于CN﹣不能完全水解生成HCN和OH﹣.CN﹣+H2O==HCN+OH﹣所以c(OH﹣﹚应该小于0.05mol/L更应该小于0.1mol/L】;填＜或＞或＝

Answer 3

因为c(HCN)>c(CN-） 而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
所以c(HCN)>0.1/2
而Na的浓度正好是0.1/2
所以
c(HCN）>c(Na+)
c(HCN)+c(H+）_>_c(Na+)

CN-+H20=HCN+OH-
所以HCN比CN多的正好是它水解产生的OH-的1/2
但是还有水电离的OH-所以
[c(HCN)-c(CN-)]/2 _<_c(OH-)

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Answer 4

c(HCN)> c(CN-)
物料守恒式 为 ： 2c(Na+)= c(HCN) +c(CN-)
c(HCN)> c(CN-)
推出 c(CN-)< c(Na+)
而 电荷守恒式为
c(CN-) +C(OH-)=C(Na+)+C(H+)
因为 c(CN-)< c(Na+)
所以 c(OH-)>c(H+)
溶液显碱性。
PH（大于）7，c(HCN)+c(CN-)___=0.1mol/L,
【c(HCN)-c(CN-)】/2、小于）c(OH-)
因为 从上面两个守恒式，得到
【c(HCN)-c(CN-)】/2 +c(H+)=c(OH-)