Question

1.6克某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质的组成有下列论断

1.一定含有碳 氢元素2.一定含有氧元素3.可能含有氧元素4.一定不含氧元素5.分子中碳 氢原子个数比为1:2 6.分子中碳 氢原子个数比为1:4其中正确的是

Answer 1

CO2-----C H2O ------2H
44 12 18 2
4.4 x=1.2g 3.6 y=0.4g
1.2+0.4=1.6g n(C)=1.2/12=0.1mol n(H)=0.4/1=0.4mol
所以1对，2错，没有氧元素。3 错没有氧元素 4对。 5 碳 氢原子个数比为：0.1：0.4=1：4 错
6对

Answer 2

这类题目由于有数据，它是“燃烧测定法”，通过计算得出某有机物要么含有氧元素要么不含氧元素，因此可能含有氧元素，一定要淘汰。
4.4克二氧化碳中含氧元素的质量=4.4gx32/44=3.2g，碳元素质量=4.4g-3.2g=1.2g；
3.6克水中含氧元素的质量=3.6gx16/18=3.2g，氢元素的质量=3.6gx2/18=0.4g。
根据质量守恒定律：
参加反应的氧气质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。
如果参加反应的氧气质量=产物中氧元素质量，则原有机物一定不含氧元素；
如果参加反应的氧气质量<产物中氧元素质量，则原有机物一定含氧元素。
现参加反应的氧气质量=6.4g=产物中氧元素的质量=3.2g+3.2g（4.4克二氧化碳中含氧元素的质量+3.6克水中含氧元素的质量），所以原有机物一定不含氧元素。
原有机物分子中碳原子:氢原子=1.2g/12:0.4g/1=1:4。
故答案正确的为1、4、6。