Question

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。请回答:(1)写出D在元素周期表中的位置 　 , E的原子结构示意图是 　　　　　　　　 。 下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 　　　　 (填写编号)。 A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式 　　　　 。 (3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为 　　　　 ,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为 　　　　　　　　　　　 。 (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe 3 O 4 是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:①将化合物CA 3 通入等物质的量的FeSO 4 、Fe 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式 　 。 ②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe 3 O 4 。(5)已知下表数据: 物质 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 K sp /25 ℃ 2.0×10 -16 4.0×10 -36 若使混合液中FeSO 4 、Fe 2 (SO 4 ) 3 的浓度均为2.0 mol·L -1 ,则混合液中c(OH - )不得大于 　　　　 mol·L -1 。

Answer 1

(1)第二周期ⅥA族　 　BCD (2) (3)NH 4 HCO 3 或(NH 4 ) 2 CO 3 　H 2 NCH 2 COOH (4)Fe 2+ +2Fe 3+ +8NH 3 +8H 2 O Fe(OH) 2 ↓+2Fe(OH) 3 ↓+8NH 4 + (5)10 -12

根据A、D可形成的两种液态化合物的情况知,这两种化合物为H 2 O和H 2 O 2 ,再结合原子序数增大,所以A为H,D为O,则B只能为C,C为N,E单质可净化水质,E为Cl。 (1)O的原子序数是8,位于第二周期ⅥA族 ;氯元素位于第三周期ⅦA族,所以原子结构示意图为 ;由气态氢化物的沸点无法确定元素的非金属性强弱。答案选BCD。 (2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物是甲烷,电子式为 。 (3)都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,一般是弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐或氨基酸,因此甲是碳酸氢铵或碳酸铵,乙是甘氨酸。化学式分别是NH 4 HCO 3 或(NH 4 ) 2 CO 3 、H 2 NCH 2 COOH。 (4)①根据原子守恒可知,两种碱应该是氢氧化铁和氢氧化亚铁,所以方程式为Fe 2+ +2Fe 3+ +8NH 3 +8H 2 O Fe(OH) 2 ↓+2Fe(OH) 3 ↓+8NH 4 + 。 (5)亚铁离子和铁离子的浓度分别是2.0 mol·L -1 和4.0 mol·L -1 ,所以根据溶度积常数可知,相应OH - 浓度分别是10 -8 mol·L -1 、10 -12 mol·L -1 ,所以混合液中c(OH - )不得大于10 -12 mol·L -1 。