Question

常温下，下列说法不正确的是（　　）A．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

常温下，下列说法不正确的是（　　）A．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度B．0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）=c（CH3COO-）

Answer 1

A．酸碱溶液都抑制了水的电离，pH=3的硫酸溶液中氢氧根离子为水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10^-11mol/L，pH=11的氨水溶液中的氢离子为水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10^-11mol/L，显然两溶液中水的电离程度相等，故A正确；
B.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，溶液显示酸性，HA^-的电离程度大于HA^-的水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），由于氢离子来自水的电离和HA^-的电离，所以c（H⁺）＞c（A^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B正确；
C．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（OH^-）=c（H⁺）；NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液若1：1反应，则反应后的溶液显碱性，若显示中性，则NaOH溶液过量，即：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），由于c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．常温下pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选D．