Question

请教两道高一化学题

第二行倒数两个字（原溶）开始是问题。

另外 怎么利用得失电子数，对“过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气”的方程式配平？

Answer 1

你好！

由题意 H2SO3还原性 > Br-
H2SO3 全部反应，HBr反应一半
Cl2 — H2SO3
Cl2 — 2HBr
设浓度为 c
(c + c/2 *1/2)*0.1 = 0.01
c = 0.08 mol/L

Na2O2 + H2O —— NaOH + O2
Na2O2 中的两个氧原子，一个变成 O -2价，一个变成 1/2 O2
分别得1电子和失1电子
所以O2配 1/2
NaOH配2
再同乘以2
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑

追问

为什么H2SO3 全部反应，HBr反应一半
忽忽··

追答

亚硫酸还原性强，所以先和Cl2反应
反应完后再是HBr和Cl2反应

Answer 2

因为Br2能氧化亚硫酸，所以Cl2先氧化亚硫酸,设其浓度为x
H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
x
2HBr+Cl2=2HCl+Br2
0.5x
所以x+0.25x=0.1
x=0.08mol/L
Na2O2+H2O=NaOH+O2
第二问不能直接用该方法配平方程式，因为，二价氧来自两部分，过氧化钠和水。水分子充当酸性物质，应该将该方程式分成这么两步配平：
Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
H2O2=H2O+0.5O2

追问

因为Br2能氧化亚硫酸，所以Cl2先氧化亚硫酸,为什么 忽忽

追答

假设Cl2先氧化HBr，那么生成的Br2还是会氧化H2SO3，自己变回HBr，相当于Cl2直接氧化H2SO3

Answer 3

由于, H2SO3还原性 > Br-
H2SO3 全部反应，HBr反应一半Cl2 — H2SO3
Cl2 — 2HBr
设浓度为m
(m + m/2 *1/2)*0.1 = 0.01
m = 0.08 mol/L

Na2O2 + H2O —— NaOH + O2
Na2O2 中的两个氧原子，一个变成 O -2价，一个变成 1/2 O2
分别得1电子和失1电子
所以O2配 1/2
NaOH配2
再同乘以2
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2