Question

45厘米,45毫升,150立方厘米,45平方米,用小数表示用分数表示

Answer 1

45厘米：（小数）4.5分米，0.45米 （分数）4又1/2分米，9/20米
45毫升：（小数）0.045升 （分数）9/200升
150立方厘米：（小数）0.15立方分米，0.00015立方米 （分数）3/20立方分米，3/20000立方米
45平方米：（小数）0.45公亩，0.0045公顷，0.000045平方千米（分数）9/20公亩，9/2000公顷，9/200000

Answer 2

45厘米 = 0.45米=9/20米,
45毫升 = 0.045升 = 9/200升,
150立方厘米=0.15立方分米=3/20立方分米,
45平方米 = 0.000045平方千米=9/200000平方千米。

Answer 3

45厘米 = 0.45米=9/20米,
45毫升 = 0.045升 = 9/200升,
150立方厘米=0.15立方分米=3/20立方分米,
45平方米 = 0.000045平方千米=9/200000平方千米。

Answer 4

45厘米 = 0.45米=9/20米,
45毫升 = 0.045升 = 9/200升,
150立方厘米=0.15立方分米=3/20立方分米,
45平方米 = 0.000045平方千米=9/200000平方千米。

Answer 5

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。

浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。