Question

大学化学题》》》

反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)是一个基元反应，正反应的活化能Ea(正）为114kJ/mol,△rHm- 为113kJ/mol。
（1）写出正反应的反应速率方程式。
(2)在398K是反应达到平衡，然后将系统温度升至598K，分别计算正、逆反应速率增加的倍数，说明平衡移动的方向。

Answer 1

（1）正反应的反应速率方程式=k* C(NO2)2
基元反应的反应级数等于反应分子数=2.

（2)△rHm- 为113kJ/mol，大于0，升温K 增大，Q不变，则反应向正方向移动。
△rHm- =E正-E逆>0 反应吸热
用阿伦尼乌斯公式计算，Ink = -Ea/RT + InA
Igk = -Ea/2.303RT + IgA
所以： Ig k2 / k1 = (Ea/2.303R)(T2-T1)/T2T1
又 △G=-RTlnK

例、某反应在300K时，k=2.41×10-10 S-1, Ea=272kJ/mol,计算该反应从300K升温到400K，以及从400K升温到500K，反应速率各增加多少倍？
解: Ig k400 / k300 = (272×103/2.303×8.314)(400-300)/400×300=11.84
k400 / k300=6.87×1011
Ig k500 / k400 = (272×103/2.303×8.314)(500-400)/500×400=7.1
k400 / k300=1.26×107

Answer 2

这个嘛、、、。；llkk

Answer 3

△rHm- ???